電動(dòng)車充電顯示紅燈一直在充電狀態(tài)，充了很久電瓶都發(fā)熱/變形了，但就是不變綠燈跳到充滿狀態(tài)。很多人問過我這個(gè)問題，在這里和大家討論一下，有任何不同意見或者錯(cuò)誤地方請(qǐng)大家及時(shí)指出來。我先說說我的看法，供大家參考：

在這里先給大家說一下，電瓶車的充放電原理和充滿過程。

充放電原理：

鉛蓄電池內(nèi)的陽(yáng)極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會(huì)產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽(yáng)極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化：

 (陽(yáng)極) (電解液) (陰極)

PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng))

 (過氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)

PbO2 中Pb的化合價(jià)降低，被還原，負(fù)電荷流動(dòng)；海綿狀鉛中Pb的化合價(jià)升高，正電荷流動(dòng)。

 (陽(yáng)極) (電解液) (陰極)

PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng)) （必須在通電條件下）

**個(gè)硫酸鉛中鉛的化合價(jià)升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個(gè)硫酸鉛中鉛的化合價(jià)降低，被還原，負(fù)電荷流入負(fù)極。

1. 放電中的化學(xué)變化

蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會(huì)與陰、陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度，亦即測(cè)其比重，即可得知放電量或殘余電量。

2. 充電中的化學(xué)變化

由于充電時(shí)在陽(yáng)極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及過氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài)。

當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽(yáng)極板則產(chǎn)生氧，充電到*后階段時(shí)，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會(huì)減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。

電瓶長(zhǎng)時(shí)間使用后電容量會(huì)降低，也就是電壓會(huì)降低。電瓶充電過程：充電過程中，充電器判斷電瓶是否充滿，是靠電瓶電壓來判斷的，但如果電瓶容量降低，電壓降低后，充電器會(huì)誤判斷，電瓶沒有充滿。

總結(jié)為以下兩點(diǎn)原因：

**，電瓶使用時(shí)間過長(zhǎng)，電瓶老化，電壓上不去。

第二，電瓶和充電器不匹配。

如果用60V的充電器給48V的電瓶車充電，就會(huì)一直在充電狀態(tài)**充不滿。

你原來用的車是48V的電瓶，廠家的制作電瓶的標(biāo)準(zhǔn)是是*后的涓流充電階段，電池電壓稚嫩達(dá)到54V，廠家的原裝充電器肯定是沒問題的，只要電池電壓達(dá)到54V充電器就認(rèn)為電瓶充滿了，就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來設(shè)計(jì)的。